題目:有同體積的a:0.05M鹽酸 b:0.05M醋酸,何者正確?(B)各以同濃度氫氧化鈉完全中和所需氫氧化鈉之體積:a<b(C)各以同濃度氫氧化鈉完全中和所生鹽之莫耳數:a>b(D)各以同濃度氫氧化鈉完全中和後溶液之PH值:a<b答案是D,可是請問各位一下,不是要看解離度嗎?再麻煩給一下每個選項的解析謝謝

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國中理化的酸鹼中和

 

這是"弱酸+強鹼的實驗",化學式如下CH3COOH + NaOH -->CH3COONa +H2O注意:這是單箭頭的化學式,WHY?原因如下:CH3COOH <=> CH3COO- + HNaOH會把右邊都合成掉對吧!!(變成CH3COONa +H2O)所以依照化學平衡的概念化學平衡的右邊少了,左邊解離去補足右邊CH3COOH會繼續解離出CH3COO- + H+又被合成掉-->又解離,直到:CH3COOH都沒了為止!!在這一題,解離度不是重點,化學平衡才是這感覺有點像在沙漠中的人雖然人體會保留水分,但如果一直被太陽曬,還是會乾掉嘛!(雖然舉例怪怪的,但意思差不多啦= =)再重複一次:強酸+弱鹼或弱酸+強鹼的化學式都是"單箭頭"喔 ...................只有弱酸或弱鹼自己解離(啥都不加或是只加水跟反應物)才是"雙箭頭"的化學平衡式那(B)與(C)的答案應該是a=b(因為每個分子都只有一個H+或OH-嘛!)至於(D)是答案的原因是:因為生成出的CH3COONa是可溶於水而且是"鹼性物質"喔所以他的水溶液是鹼性的CH3COONa的特性是有學過高中化學的人才會的國中考這個有點詭異,反正基測不會這樣考 參考資料 高中化學 相關詞: 氫氧化鈉化學式,氫氧化鈉性質,氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉哪裡買,氫氧化鈉溶解於水中,氫氧化鈉潮解,氫氧化鈉分子量,氫氧化鈉的實驗,氫氧化鈉加水,氫氧化鈉加熱氫氧化鈉,酸鹼中和國中,CH3COONa,CH3COOH,quot,國中理化,中和國中,化學平衡,化學式,H2O

 

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